一、 氧氣的性質(zhì)：

1.1. 單質(zhì)與氧氣的反應：(化合反應)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現(xiàn)象：生成白煙

7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 現(xiàn)象：生成可燃燒氣體

1.2. 化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

1.3. 氧氣的來源：

13、玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

15、加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑現(xiàn)象：同上

16、過氧化氫分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

二、自然界中的水：

17、電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 現(xiàn)象：塊狀固體變?yōu)榉勰�狀，放出大量的�?/p>

19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

21、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

22、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3 + 3H2高溫 2Fe + 3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

24、鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

4.1. 碳的化學性質(zhì)

25、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

26、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時黑色固體減少，有使純凈的

石灰水變渾濁的氣體生成

28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混合氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

4.2. 煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

29、煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

30、煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

31、煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2

4.3. 二氧化碳的制法與性質(zhì)：

32、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

33、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3

35、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

36、石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

4.4. 一氧化碳的性質(zhì)：

37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾

濁的氣體生成

38、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成

39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

40、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

41、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

42、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

43、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

6.1. 金屬與氧氣反應：

44、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

46、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO

47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

6.2. 金屬單質(zhì) + 酸 = 鹽 + 氫氣 (置換反應)

48、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

49、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

備注：Fe在置換反應中只能生成亞鐵，即Fe2+

50、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

51、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

52、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

53、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

54、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

55、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

6.3. 金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) = 新金屬 + 新鹽

56、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

57、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

58、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

6.4. 金屬鐵的冶煉原理：

59、3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 現(xiàn)象：固體粉末由紅色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

七、酸、堿、鹽

A、酸的化學性質(zhì)

7.1. 酸 + 氧化物 = 鹽 + 水

60、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

61、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

62、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

63、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

7.2. 酸 + 堿 = 鹽 + 水(中和反應)

64、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 現(xiàn)象：不明顯

65、鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O

66、鹽酸和氫氧化鐵反應：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

67、鹽酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

69、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 現(xiàn)象：不明顯

70、硫酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

7.3. 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽

71、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

72、硝酸銀與稀鹽酸反應：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

73、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

75、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

B、堿的化學性質(zhì)

7.4. 堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水

76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 現(xiàn)象：不明顯

77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀

80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

7.4. 堿 + 酸 = 鹽 + 水(中和反應，方程式見上)

7.5. 堿 + 鹽 = 另一種堿 + 另一種鹽

81、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

C、鹽的化學性質(zhì)

7.6. 鹽(溶液) + 金屬單質(zhì) = 另一種金屬 + 另一種鹽

82、 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

7.7. 鹽 + 酸 = 另一種酸 + 另一種鹽(見上)

7.8. 鹽 + 堿 = 另一種堿 + 另一種鹽(見上)

7.9. 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應可用于檢驗氯離子

84、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

八、補充化學方程式：

85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

87、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

89、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

90、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

以下僅供參考：

91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有使純凈的石灰水變渾的氣體生成

93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的

氣體生成

94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

95、Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

96、Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

98、2Na2O2(過氧化鈉) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

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