1

金屬+氧氣®金屬氧化物

除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

2

堿性氧化物+水®可溶性堿

可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶于水，它對應的CaO也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。

3

堿®鹽

由堿轉化成鹽的三個途徑：堿 + 酸性氧化物®鹽 + 水堿 + 酸®鹽 + 水堿 + 某些鹽®另一種堿 + 另一種鹽。

4

堿®堿性氧化物+水

不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。

5

非金屬+氧氣®非金屬氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。

非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。

6

酸性氧化物 + 水®含氧酸

除不溶性的SiO2外， 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。

7

酸®鹽

由酸轉化成鹽有四個途徑：某些金屬 + 某些酸®鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物®鹽 + 水酸 + 堿®鹽 + 水酸 + 某些鹽®另一種酸 + 另一種鹽.

8

酸®酸性氧化物 + 水

在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。

9

金屬 + 非金屬®無氧酸鹽

此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑， 非金屬也越活潑時，反應就越容易進行。

10

酸性氧化物+堿性氧化物®含氧酸鹽

強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應。

11

堿性氧化物+酸®鹽+水

強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應，弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。

12

酸性氧化物+堿®鹽+水

酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應，但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發(fā)反應。

13

酸+堿®鹽+水

參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。

14

堿+鹽®另一種堿+另一種鹽

參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3·H2O)。

15

酸+鹽®另一種酸+另一種鹽

酸和鹽反應的前提條件比較復雜，在現(xiàn)階段應掌握以下幾點：

這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發(fā)生的復分解反應，必須符合復分解反應發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應。

如果反應物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應將不能繼續(xù)進行。在實驗室用石灰石制取CO2時，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個道理。

必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應，和生成BaSO4、AgCl的反應。

16

鹽+鹽®另兩種鹽

參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。

17

金屬+鹽®另一種金屬+另一種鹽

在金屬活動性順序里，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。

18

金屬+酸®鹽+氫氣

在金屬活動性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。

這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性，跟金屬反應時不會生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體。

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