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來源：網(wǎng)絡(luò)資源 2023-04-08 20:30:17
1.分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16.化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。
17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。
20.在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
堿性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
26.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
27.常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
32.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
39.實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物;在反應(yīng)中二氧化錳均做催化劑。
40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。
42.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
43.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
44.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石�？捎脕砬懈畈Ａ�。
45.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
50.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。
55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。
56.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。
63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。
64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
65.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通CO，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
69.最簡單的有機物是甲烷。
70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
71.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。
74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。
78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。
79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。
82.配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
84.濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不停攪拌。
85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實驗室常用燃料。
消毒酒精——70%工業(yè)酒精——95%(含劇毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。
89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
90.六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、礦物質(zhì)、水。
91.缺乏維生素A——夜盲癥，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病
92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏。
93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。
94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。
95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。
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