一、酸性溶液和堿性溶液

結(jié)論：

(1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色;

(2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅;

(3)不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。

(4)如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。

注意：①我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性;

②酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍;

③只有可溶性的酸性、堿性物質(zhì)才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質(zhì)。

2.日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)

(1)酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等;

(2)堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。

3.區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液;同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。

例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸;純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。

4.補充知識：酸、堿、鹽的概念

(1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;

(2)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;

(3)鹽：電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-;

二、溶液的酸堿性的強弱

1.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。

2.pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。

溶液的pH值與酸堿性關系:

pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強;pH>7，溶液呈堿性，且

pH越大，堿性越強。

3.pH試紙的使用方法:

用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色(半分鐘內(nèi))與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。

注意：

(1)不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時這種操作可能泡掉pH試紙上

一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差;

(2)不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶

液的pH。

(3)我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1~14的整數(shù)。

(4)為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計(又稱pH計)來測量。

三、溶液酸堿性與生命活動的關系

1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小;

2.胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。

3.大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5之間)的土壤中生長，在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。

4.雨水一般呈略酸性(由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中)，人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。

§7.2 常見的酸和堿

一、常見的酸

1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。

2.酸的分類：無氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3、H2SO4)等。

注意：濃硫酸具有一定的特性：

(1)吸水性(物理性質(zhì))用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]

(2)脫水性(化學性質(zhì))——黑面包實驗(濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化。)

(3)強氧化性，腐蝕性——與金屬發(fā)生反應，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。

在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬(如Cu)反應，如：

Cu+2H2SO4(濃)△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反應后，能生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行。

(4)濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌。

濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。

(5)安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變成濃硫酸。

4.酸的化學性質(zhì)

總結(jié)：酸所具有的共同特點：

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)(酸的五大通性)：

(1)酸溶液與酸堿指示劑的反應

A.紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色;

B.無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。

提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”;是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。

(2)酸溶液與某些金屬反應

酸溶液+ (氫前)金屬→ 鹽溶液+ 氫氣

注意：

A.在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;

B.排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放

熱現(xiàn)象;

C.強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸;

D.該類反應屬于置換反應

如：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑;Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑

(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(金屬氧化物又稱堿性氧化物)

酸溶液+ 金屬氧化物→ 鹽溶液+ 水

注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變

如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O;Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

ZnO + 2HNO3== Zn(NO3)2+H2O

(4)酸溶液與堿的反應(又稱為中和反應)

酸+堿→鹽+水

(5)酸溶液與某些鹽反應

酸溶液+ 鹽→ 新酸+ 新鹽

注意：A.我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：

酸+ 碳酸鹽→ 新鹽+ 水+ 二氧化碳

如：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑;Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑;

K2CO3+ 2HNO3== 2KNO3+ H2O + CO2↑;

MgCO3+ CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑;

B.某些特殊的鹽能與酸反應，生成特殊的沉淀

如：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3;BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl

補充：Cl-及SO42-的檢驗

A.向待測溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。

B.向待測溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。

二.常見的堿

1.有關堿的一些性質(zhì)比較

燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。

氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學反應，溶解其中的蛋白質(zhì)。

2.堿的共同性質(zhì)

由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)(堿的四大通性)：

如：NaOH == Na++ OH-;NH3•H2O == NH4++OH-;

(1)與酸堿指示劑作用

A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍;

B.無色酚酞遇到堿溶液變紅。

(2)與某些非金屬氧化物反應(非金屬氧化物又稱酸性氧化物)

堿溶液+ 非金屬氧化物→ 鹽+ 水

如：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O;Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O;

(3)與酸溶液的反應

堿+酸→鹽+水

(4)能與某些鹽反應

堿溶液+ 鹽溶液→ 新鹽+ 新堿

如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

3.復分解反應：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示。

特點：(1)反應物、生成物均只有兩種化合物;

(2)發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分;

(3)各元素的化合價在反應前后均不改變。

注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

§7.3 幾種重要的鹽

一、鹽

1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)

根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)

2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

①酸都溶;②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇;③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

3.鹽的化學性質(zhì)：

(1)鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬

在金屬活動性順序表中，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：

Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2

(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復分解反應

復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：CuSO4+ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4

Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

復分解反應發(fā)生的條件：

a.有沉淀生成;b.有氣體放出;c.有水生成;

d.如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。

二、幾種常見的鹽

1.氯化鈉(NaCl)

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

2.碳酸鈉(Na2CO3)

(1)俗名：純堿、蘇打(2)純堿不是堿，是鹽(水溶液顯堿性)

(3)用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

(4)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O

3.碳酸氫鈉(NaHCO3)

(1)俗名：小蘇打(2)用途：焙制糕點、治療胃酸過多

(3)NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O

4.碳酸鈣(CaCO3)

(1)大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分

(2)用途：建筑材料、補鈣劑(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+H2O

補充：碳酸鹽(CO32-、HCO3-)的檢驗：

A.向待測溶液中加入稀HCl后有氣泡生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰

水變渾濁，則溶液中含有CO32-;若澄清石灰水無變化，則溶液中不含有CO32-。

B.向待測溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有氣泡生

成，則溶液中含有CO32-。

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

三、化學肥料

農(nóng)作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過化學加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學肥料。

1、常用的肥料：

化學肥料：氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。

農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。

2、氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)缺氮：葉黃

鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏

磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降

低，根系不發(fā)達

4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:

(NH4)2SO4+ 2NaOH △==Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

NH4NO3+NaOH △==NaNO3+NH3↑+H2O

氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。

NH4+的檢驗:

試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙

附：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水

4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O

5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2 O

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水

6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O

7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O

(5)酸+堿--------鹽+水(中和反應)

8.鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2 O

10.氫氧鈉和硫酸反應：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

11.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑(實驗室制CO2)

12.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(8)鹽+鹽---兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.

+5價:HClO3;KClO3.

+7價:HClO4;KClO4.

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