中考網整理了關于2020年中考化學溶液知識點之溶液的稀釋和濃縮，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　溶液的稀釋和濃縮

　　1.關于溶液稀釋的計算：

　�。�1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。

　�。�2）若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液Bg，則

　　Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

　　2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算：

　　(1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b％的溶液，則

　　Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

　　(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則

　　Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

　�。�3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為Bg，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則

　　Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％。

　　【要點詮釋】

　　1.關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。然后根據所給信息列方程求解。

　　2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。

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