化學(xué)基本概念是指化學(xué)事實(shí)、化學(xué)原理、化學(xué)方法、化學(xué)技能等方面的知識(shí)概括、命題、定義等，在引導(dǎo)中學(xué)走入化學(xué)之門(mén)和幫助他們?nèi)�面而又深刻理解物質(zhì)的組成及其變化規(guī)律方面有著十分重要的作用。復(fù)習(xí)好化學(xué)基本概念，是正確掌握化學(xué)知識(shí)的關(guān)鍵。

　　1、濃縮要點(diǎn)，強(qiáng)化記憶

　　記憶是理解的倉(cāng)庫(kù)，要準(zhǔn)確理解概念，必須強(qiáng)化記憶。為了取得最佳記憶效果，需要用自己的語(yǔ)言去精煉定義，濃縮要點(diǎn)。如，復(fù)習(xí)催化劑概念時(shí)，可以將其濃縮為“一變”和“二不變”。“一變”是指催化劑能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，“二不變”是指催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化。濃縮、提煉概念的要點(diǎn)，不僅便于記憶，又能將要點(diǎn)準(zhǔn)確“還原”為課本語(yǔ)言。

　　2、抓住關(guān)鍵，揭示規(guī)律

　　復(fù)習(xí)化學(xué)概念，尤其是一些比較抽象的概念，最重要的是搞清定義中關(guān)鍵字、詞的真正含義，抓了這些，就是抓住了關(guān)鍵，也即復(fù)習(xí)到位。如復(fù)習(xí)“溶解度”概念時(shí)，應(yīng)抓住四個(gè)關(guān)鍵要素：⑴一定溫度下；⑵100g溶劑；⑶飽和狀態(tài)；⑷溶質(zhì)質(zhì)量（單位為“g”）。四個(gè)要素缺一不可。又如，在復(fù)習(xí)“分子”概念時(shí)，在抓住“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”和“一種粒子”這兩個(gè)關(guān)鍵詞的同時(shí)，還應(yīng)揭示如下規(guī)律：⑴分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；⑵同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同；⑶分子可以再分，但分割后的粒子不再保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。顯然，在抓住關(guān)鍵中揭示規(guī)律，不僅有助于理解概念，更能有助于靈活應(yīng)用概念去判斷是非，解決問(wèn)題。

　　3、注重比較，準(zhǔn)確運(yùn)用

　　理清相關(guān)概念之間的區(qū)別和聯(lián)系是復(fù)習(xí)基本概念的重要環(huán)節(jié)，復(fù)習(xí)基本概念時(shí)，一般注意比較：⑴在音、形、義方面相近的概念，如化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)；⑵外延部分重合的概念，如氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)；⑶對(duì)稱(chēng)的概念，如氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)；⑷既有本質(zhì)區(qū)別又有內(nèi)在聯(lián)系的概念，如原子與離子；⑸似同實(shí)異的概念，如飽和溶液與濃溶液。通過(guò)多種形式的比較，一方面可以辨析概念的內(nèi)涵與外延，另一方面可以明確概念間差異與聯(lián)系，以便準(zhǔn)確運(yùn)用。最常用的比較方法是列表法，如化學(xué)變化與物理變化之間比較如下表：

　　物理變化化學(xué)變化

　　特征無(wú)新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成

　　現(xiàn)象伴隨狀態(tài)、形態(tài)變化伴隨光、熱產(chǎn)生，顏色變化

　　結(jié)果表現(xiàn)物理性質(zhì)表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)

　　聯(lián)系化學(xué)變化中往往伴隨有物理變化發(fā)生

　　4、建立網(wǎng)絡(luò)，理順關(guān)系

　　化學(xué)基本概念之間的聯(lián)系是千絲萬(wàn)縷的，復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念的首要任務(wù)就是要理順相關(guān)概念關(guān)系，也就是對(duì)相關(guān)概念按一定的從屬關(guān)系或衍生關(guān)系進(jìn)行系統(tǒng)整理，使之形成網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念建立網(wǎng)絡(luò)圖的方法是建立樹(shù)狀圖。

　　【知識(shí)點(diǎn)精析】

　　1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　�。�1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　　①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

　�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　�、谟筛泄俑兄�的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、坌枰�借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2.物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　3.物質(zhì)的分類(lèi)

　�。�1）混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　　①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

　�、诩儍粑锞哂泄潭ǖ慕M成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

　�、奂儍粑锟梢允且环N元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。

　�。�2）單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　�。�3）氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4.化學(xué)用語(yǔ)

　�。�1）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

　�。�2）元素符號(hào)的意義

　�、倌骋环N元素。

　�、谶@種元素的一個(gè)原子。

　�、廴粑镔|(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。

　�。�3）化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

　　化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

　�。�4）化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

　�。�6）化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

　�。�7）質(zhì)量守恒定律

　　5.溶液

　　（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　�。�2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

　　（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　�。�4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

　　（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很�。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問(wèn)中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看